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Ingreso 2009 – Universidad Nacional de Córdoba
Facultad de Ciencias Medicas

Objetivos Generales

• Reconocer fenómenos químicos, a partir de las herramientas conceptuales pertinentes. Establecer relaciones coherentes entre el mundo de las partículas no visibles y la materia visible.
• Reconocer que los fenómenos naturales se rigen por leyes o principios de la física y de la química.
• Diferenciar los tipos de cambios: físicos, químicos y fisico-químicos, en los fenómenos biológicos.
• Reconocer el carácter dinámico de la Química como disciplina.
• Aplicar correctamente los conceptos básicos de la disciplina en la resolución de situaciones problemáticas.
• Adquirir una visión general de compuestos de importancia bioquímica.

Contenidos

UNIDAD Nº 1
MATERIA Y ENERGÍA

Objetivos

• Comprender qué es materia y qué es energía.
• Diferenciar los cambios físicos de los químicos y de los físico-químicos en transformaciones de la materia.
• Construir, a partir de los conocimientos previos, una visión más rigurosa acerca de la materia y sus propiedades.
• Aplicar los conocimientos adquiridos en la identificación y clasificación de sistemas materiales.

Contenidos

• Fenómenos físicos, químicos y físico-químicos. Nociones de los estados de la materia. Cambios de estado. Sistemas materiales: clasificación y propiedades.

UNIDAD Nº 2
TEORÍA ATÓMICA-MOLECULAR

Objetivos

• Aplicar en la resolución de problemas las leyes ponderales, gravimétricas o de la química.
• Comprender los conceptos de masa atómica y masa molecular.
• Manejar nociones de uma., número de Avogadro, mol y volumen molar en la resolución de problemas.

Contenidos

• Leyes ponderales: Lavoiser, Proust y Dalton. Teoría atómica de Dalton. Masa atómica absoluta y relativa (uma). Número de Avogadro. Mol. Volumen molar. Isótopos. Masa molecular absoluta y relativa.

UNIDAD Nº 3
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Objetivos

• Reconocer las partículas subatómicas y sus características.
• Aplicar los conceptos de número atómico (Z), número másico (A) y número de protones para deducir la estructura de los átomos.
• Aplicar el concepto de números cuánticos en la distribución electrónica de los electrones de un átomo.
• Diferenciar los tipos de radiaciones emitidas por los núcleos.

Contenidos

• Partículas subatómicas: propiedades. Número atómico y número másico. Isótopos. Evolución del modelo atómico: Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg, Schrödinger, Pauli y Hund. Configuración electrónica. Estructura nuclear. Reacciones nucleares. Radiactividad natural e inducida. Tipos de radiaciones.

UNIDAD Nº 4
TABLA PERIÓDICA. ENLACE QUÍMICO

Objetivos

• Relacionar la ubicación de los elementos en la tabla periódica con la configuración electrónica de cada átomo.
• Reconocer cómo las propiedades de los elementos varían en la tabla periódica a lo largo de un período o a través de un grupo.
• Diferenciar los enlaces químicos teniendo en cuenta la electronegatividad y los electrones de valencia de los átomos que los conforman.
• Predecir mediante la aplicación de las teorías de enlace químico, la estructura molecular.
• Reconocer en diversos compuestos, las fuerzas intermoleculares que poseen y deducir sus propiedades físicas.

Contenidos

• Tabla periódica. Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, radio iónico, electronegatividad, número de oxidación, carácter metálico. Símbolos de Lewis. Enlace iónico. Enlace covalente. Estructura de Lewis. Teoría de enlace. Hibridación de orbitales. Orbitales moleculares. Polaridad de moléculas. Fuerzas intermoleculares.

UNIDAD Nº 5
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Objetivos

• Diferenciar, nombrar y formular compuestos inorgánicos: óxidos, halogenuros, hidróxidos, ácidos y sales.
• Reconocer el tipo de reacción que representa una determinada ecuación química.Plantear correctamente ecuaciones químicas.
• Comprender la naturaleza dinámica del equilibrio químico.
• Interpretar el significado de la constante de equilibrio (Keq).
• Resolver ejercicios de estequiometría estableciendo relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes, y el número de moles de sustancias reaccionantes y de los productos de reacción.
• Reconocer reacciones de óxido reducción e identificar la especie que se oxida y la que se reduce.

Contenidos

• Reacción química. Tipos de reacciones químicas. Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Formación de compuestos inorgánicos: Óxidos. Halogenuros. Hidróxidos. Ácidos. Sales. Estequiometría. Reacciones de óxido-reducción. Potencial redox.

UNIDAD Nº 6
SOLUCIONES

Objetivos

• Comprender las diferencias existentes entre los distintos tipos de soluciones.
• Calcular las concentraciones de diferentes soluciones aplicando los conceptos de molaridad, normalidad, molalidad y porcentajes.
• Interpretar el significado de las propiedades coligativas extrapolándolo a situaciones biológicas.

Contenidos

• Clasificación de las soluciones de acuerdo a: su estado físico, su condición eléctrica y la cantidad de soluto. Expresiones de concentración: porcentuales, molaridad, normalidad y molalidad. Propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico y presión osmótica.

UNIDAD Nº 7
EQUILIBRIO QUÍMICO

Objetivos

• Relacionar la constante de equilibrio con la fuerza de un electrolito.
• Conocer las teorías ácido-base.
• Comprender el concepto de pH y su cálculo.
• Aplicar el concepto de ácidos y bases para el cálculo de pH en distintos tipos de soluciones.
• Reconocer sistemas buffer en líquidos biológicos.

Contenidos

• Soluciones acuosas electrolíticas fuertes y débiles. Concepto de ácidos y bases. Teorías de Arrhenius, Bronsted y Lowry y Lewis. Producto iónico del agua. Concepto de pH. Cálculo de pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Hidrólisis de sales. Concepto de soluciones buffer. Cálculo de pH de buffers. Buffers biológicos.

UNIDAD Nº 8
NOCIONES DE QUÍMICA ORGÁNICA

Objetivos

• Aplicar los conceptos de hibridación de orbitales y de orbitales moleculares al átomo de carbono
• Reconocer grupos funcionales en los compuestos orgánicos en general y en algunos compuestos biológicos de importancia médica.
• Identificar tipos de isomería en compuestos orgánicos.
• Justificar teóricamente la variación de las propiedades físicas en familias de compuestos orgánicos.

Contenidos

• El átomo de carbono. Hibridación de orbitales del carbono. Orbitales moleculares. Compuestos orgánicos: alifáticos, cíclicos y aromáticos. Grupos funcionales y familias de compuestos: alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos, éteres, ésteres, aminas, amidas, nitrilos. Compuestos poli funcionales. Isomería: estructural y espacial. Nociones elementales sobre estructura de sustancias biológicas: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Bibliografía

• Alegría, M.P. Bosack, A.S., Dal Favero, M.A., Franco, R., Jaul, M.B. y Rossi, R.A.: Química I; Editorial Santillana, Buenos Aires (1999).
• De Biasoli, G.A., Weitz, C.S. y de Chandias, D.O.T.: Química General e Inorgánica; Ed. Kapeluz, Buenos Aires, (2000).
• Cárdenas, F.A. Gélvez, C. A.: Química y Ambiente 1 y 2; Ed. Mc Graw Hill, Bogotá (1999).
• Galindo, A., Savirón, J.M., Moreno, A., Pastor, J.M. y Benedi, A.: Física y Química 1; Ed. MC Graw Hill, Madrid (1997).
• Ruiz, A., Rodriguez, A., Martín, R., y Pozas, A.: Química 2; Ed. MC Graw Hill, Madrid (1996).
• Morcillo Rubio y J. Fernández González, M.; Química; Ed. Grupo Anaya SA, Barcelona (1998).
• Burns RA: Fundamentos de Química, Pearson Educación 2° ed.
• Rolando-Jelinek: Química 4, A-Z Editora.
• Garritz- Chamizzo: Química, Pearson Educación.
• Química, Ciclo de Nivelación 2007. Material editado por la Facultad de Ciencias Médicas de la Universidad Nacional de Córdoba.

Material de Consulta:

• El sugerido anteriormente.
• Whitten, K.W., Gailey, K.D., y Davis, R. E. : Química General; Ed. Mc Graw Hill, México (1997).
• Hart,H; Craine, L.E.; Hart,D.J.: Química Orgánica. 9° ed. Mc Graw-Hill (1995)

Última verificación: diciembre 2009. IngresoMedicina.com actualiza periódicamente el programa de estudios respecto al publicado en la página oficial de la Facultad. Aún así, se desliga de cualquier responsabilidad que pudiera surgir de esta publicación, quedando en responsabilidad de los aspirantes el uso del mismo.

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